氯化亞鐵，化學(xué)式FeCl2。呈綠至黃色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，為透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶。密度1.93克/厘米3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。于空氣中會有部分氧化變?yōu)椴菥G色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。

納河氯化亞鐵生產(chǎn)廠家

產(chǎn)品名稱：四水氯化亞鐵晶體 
分子式：FeCl 2 .4H 2 O； 
分子量：198.71； 
比重：1.93g/cm 3 
外 觀：視三價(jià)鐵含量及純度不同顏色有變化；特級品：接近化學(xué)純外觀為藍(lán)綠色。用于瑪瑙染色、化學(xué)催化劑、媒染劑、冶金電鍍。一級品：工業(yè)藍(lán)綠色～黃綠色；直接用于污水處理。合格品：黃綠色～黃棕色晶體；用于生產(chǎn)凈水劑。氯化亞鐵晶體易潮解，易溶于水，在空氣中暴露極易氧化為三價(jià)鐵鹽，需密封保管。

納河氯化亞鐵生產(chǎn)廠家 

產(chǎn)品用途： 
1、生產(chǎn)高效凈水劑三氯化鐵、聚合氯化鐵的基本原料； 
2、直接用于污、廢水處理，在印染、電鍍、皮革廢水處理中有著廣泛應(yīng)用； 
3、制作鐵鹽、無機(jī)氧化鐵系顏料的的基礎(chǔ)原材料； 
4、有機(jī)染料工業(yè)的催化劑、紡織行業(yè)的媒染劑；大理石、花崗巖、瑪瑙著色劑； 
5、用于冶金、電鍍、電刷鍍、化學(xué)鍍等工業(yè)方面；電子行業(yè)制備高純度磁性材料 

制備方法：

1、在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進(jìn)行反應(yīng)。

方程式：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

經(jīng)冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發(fā)濾液至出現(xiàn)結(jié)晶，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，固液分離，快速干燥制得。[3] 

2、在一硬質(zhì)玻璃管中迅速放人無水三氯化鐵，自管的一端通人經(jīng)干燥的氫氣，充分置換除去管內(nèi)的空氣后，將反應(yīng)管加熱，管的另一端即有大量*排出，可用水吸收成*。
　　當(dāng)釋放*的速度減慢，氯化鐵變成白色結(jié)晶時(shí)，表示反應(yīng)完畢，停止加熱，并在弱氫氣流中使管中產(chǎn)物降至室溫。將反應(yīng)管封閉存放，然后迅速裝人包裝容器，制得無水氯化亞鐵。[4] 

3、可先用鐵合成無水氯化鐵（參照FeCl3的合成）。按原裝置裝入FeCl3，然后通入干燥的純氫，加熱至300～350℃進(jìn)行還原。由于300℃以下氯化鐵FeCl3仍將升華，而在350℃以上則FeCl3被還原為金屬鐵，故需用較長的反應(yīng)管及電爐，且應(yīng)嚴(yán)格注意氫氣流速及溫度的調(diào)節(jié)。[4] 

4、在三頸燒瓶中，放入162g無水氯化鐵和225g氯苯，然后裝上溫度計(jì)、回流冷凝器及強(qiáng)力攪拌器。再用水吸收生成的*，并用2mol/L氫氧化鈉溶液滴定。首先劇烈地?cái)嚢璨⒃?26℃加熱30min，物料即變成黑色泥狀。不過達(dá)到此狀態(tài)時(shí)，僅消耗2mol/L氫氧化鈉溶液1mL。隨后在128～139℃的溫度下加熱2h，則溶液顏色逐漸變淺，黏度降低，此時(shí)消耗的2mol/L氫氧化鈉溶液大致接近理論值（250mL）。繼續(xù)加熱1h之后放置冷卻，在隔絕空氣下濾出固體，用氯仿或苯多次洗滌后，置于真空中干燥。收率為99%。產(chǎn)品應(yīng)隔絕空氣及濕氣保存。