山西熔煉爐脫硝噴槍*詳細(xì)介紹
SO既有氧化性，又有還原性，同時(shí)很多鹽類和吸附劑如破鹽類、破土化合物、金屬氧化以及活性炭等對SO2有吸附作用。煙氣脫硫工藝的化學(xué)基礎(chǔ)是利用SO2的這些特性進(jìn)行的與水和堿的反應(yīng)
SO2溶解于水的同時(shí)生成H1SO)，而硫的化合價(jià)不變SO, +H, O-H SO此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1H12SO只能存在于稀釋的水溶液中，不能以游離態(tài)分離出來，溫度上升時(shí)反應(yīng)向左移動(dòng)
SO，不僅與可溶性堿及弱酸鹽在水溶液中容易反應(yīng)，而且與難溶性堿和弱酸鹽如Ca(OH)1、CCO、Mg(OH)2亦易于反應(yīng)。顯然這時(shí)首先生成亞硫酸鹽，隨后亞硫酸鹽即被中和。由于亞硫酸是二元酸，故可能產(chǎn)生兩種鹽類:堿過量時(shí)生成正鹽(亞硫酸鹽)，SO過剩時(shí)生成酸式鹽(亞硫酸氫鹽)。如與NaOH反應(yīng)煙氣脫脫硝術(shù)基礎(chǔ)2NAOH+SO, -., SO+H O Na: SO, +SO,+H,O--2NA, HSO亞硫酸和亞硫酸鹽不穩(wěn)定·能被空氣中的氧逐漸氧化為硫酸和硫酸鹽21, SO, +O, -, SO,2NA, SO, +O, --2NA, S與氧化判反應(yīng)SO與氧化劑反應(yīng)生成六價(jià)硫化合物，氣態(tài)SO2直接同O2生成SO2的反應(yīng)進(jìn)行得很慢SO, +OSO利用催化劑可加速反應(yīng)，在水介質(zhì)中SO2經(jīng)催化劑的作用被氧化得相當(dāng)快，并生成日1SO:SO+O2+H2O→H1SO各種強(qiáng)氧化劑如臭氧、過氧化氫、硝酸、氧化氯等溶液與SO2均能迅速反應(yīng)，并都生成硫酸與還原判的反應(yīng)，在各種還原劑的作用下SO2可以還原成元素硫或H日1S(在某些情況下，還原只進(jìn)行到硫代硫酸鹽)，還原過程亦根據(jù)反應(yīng)條件而定①氫隨溫度的不同可使SO2還原成元素硫或H2SSO,+2H, --S+2H1O SO, +3H, ---H, S+2H,O在催化劑如鉑的作用下，反應(yīng)能在較低溫度下進(jìn)行。②不同的金屬(鎂、鐵、銅、鎘等)還原SO2:SO,. +3ME-MES+2MEO③在高溫下SO2被煤、一氧化碳和甲烷還原成元素硫:SO,+C-S+CO SO, +2C0-S+2C0 2S0, -CH, -2S+CO, +2H O
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煙氣脫硝的化學(xué)基礎(chǔ)
NO，的脫除，從化學(xué)反應(yīng)來看，總是氧化和還原反應(yīng)這兩個(gè)方面。利用氧化反應(yīng)的有NO+
(桌氧或過錳酸鉀)一→NO2，再用水吸收NO。另外NO2溶于水，實(shí)質(zhì)上也是氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為:
2NO, +H,O-HNO, +HNO
HNO不穩(wěn)定，受熱立即分解:
3HNO, -HNO, +2NO+H: O
因此，實(shí)際上是:
3NO2+H2O(熱)ー＝2HNO2+NO
有足夠O2存在時(shí)NO又氧化成NO，因此
2H, O+4NO +O, --4HNO
用碳酸鈉、，氫氧化鈉、石灰乳可吸收NO)，例如
2NO2+NaCO→NaNO2+NaNO+CO個(gè)
NO和NO2均可在還原劑作用下，還原為N。這些還原劑為CH4、NH、CO、H等，常用的是CH，和NH1。用CH.時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)
CH +4NO, -ANO+CO,+2H, O
CH+4NO→CO+2H1O+2N
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